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2024届名师原创分科模拟(七)ZS4化学试卷答案
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(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为。(2)锌离子的一种配合物为[Zn(H2O)6](NO2-C9H6O24H2O,,其阴离子的结构如下:①该配合物中Zn^2+的配位数是;由(填名称,下同)分子中的原子提供孤电子对形成配位键。②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是。0
14.已知:硫氰酸(HSCN)是强酸,丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20mL,,浓度均为0.1molL^-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1molL^-1NaOH溶液,溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是oA.曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化B.b点溶液中存在关系;2c(H^+)+c(CH3COCOOH)=2c(OH^-)+c(CH3COCOO^-)C.c点溶液中,c(Na^+)=c(SCN^-)>c(H^+)=c(OH^-)D.加水稀释b点溶液,各离子浓度都减小
8.Y、Z、R、T为短周期主族元素,其中R为第二周期元素,其最外层电子数是电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y与T同主族,四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示,下列推断正确的是A.最简单氢化物的稳定性:T>YB.Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RD.由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种
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