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学林教育2022~2023秋季九年级第二阶段素养达标测试化学试卷答案
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n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol,则c(NaOH)=4.80 mol2.00L=2.40mol/L;综上所述，NaOH溶液的浓度为2.40mol/L≥c≥1.20mol/L。(3)①9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,即n(CO2):n(O2)=1:1,将反应i、反应两个方程式相加，刚好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O—2K2CO3+4KHCO3+6O2,所以有n(H2O)=m(CO)-3×9mol=3mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。②9 mol CO2在密封舱内和足量的KO2发生上述反应，生成的固体为K2CO3和KHCO3,根据碳原子守恒可知固体混合物的总物质的量为9mol。(4)生成物总物质的量为n(CO2)+n(XO2)=0.448L22.4L·mol-=0.02mol,由方程式可知，n(CO2):n(XO2)=1:1,则n(CO2)=0.01mol,n(XO2)=0.01mol,总质量为m(CO2)+m(XO2)=0.448LX2.41g/L≈1.08g。①2COX(I)+302(g)—2CO2(g)+2XO2(g)2322n(COX)n(O2)0.01 mol 0.01 moln(COX)=0.01mol,n(O2)=0.015mol,V(O2)=n(O2)·Vm=0.015molX22.4L/mol=0.336L,m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g。②根据质量守恒可知：m(COX)+m(O2)=m(CO2)+m(XO2)=1.08g,m(COX)=1.08g-0.48g=0.6g,n(COX)=0.01mol,则M(COX)=m(COX)n(COX)
14.甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力,产生氢气的反应为:HCOOH(g)CO2(g)+H2(g),在T^C时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加人一定量的HCOOH(g),反应相同时间,测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示,其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是A.m、p两点中,甲酸的浓度;:m<pB.V1:V2=1:10C.n点时再充入一定量HCOOH(g),达平衡时甲酸的转化率升高D.p点时H2的体积分数约为
11.(24分)$$(1)c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)>c(OH^-)$$(4分)$$(2)SOCl2+Cs2SO32CsCl+2SO2$$A(4分)$$(3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3$$[或$$Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3H2O](2$$分)$$PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(2$$分)$$(4)4.910^-9(4$$分)13(4分)$$710^-5molL^-1$$(4分)【解析】$$(1)0.1molL^-1$$的$$KAl(SO4)2$$溶液中铝离子水解使溶液显酸性,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为$$c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)$$$$>c(OH^-)。$$(2)在液态$$SO2$$中,以$$SOCl2$$为酸,$$Cs2SO3$$为碱,二
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