[炎徳英才名校联合体]2027届高二10月联考(26秋L)地理答案/于2026-10-12发布开考，目前已汇总了[炎徳英才名校联合体]2027届高二10月联考(26秋L)地理答案/的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本网站。
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答案 (1)5.7×10－17
(2)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
(3)①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
解析 (1)若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，依据Ksp大小分析，Ksp(FeAsO4)较小，反应过程中Fe3＋先析出沉淀；依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO)＝5.7×10－21；Fe3＋的浓度为1.0×10－4 mol·L－1，计算得到c(AsO)＝5.7×10－17 mol·L－1。
(2)MnO2将三价砷(H3AsO3弱酸)氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，同时生成Mn2＋和H2O，由此可写出该反应的离子方程式。
(3)①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分为CaSO4。
②H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。专题3 水溶液中的离子反应
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【答案】（1）a.证明见解析；b.
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则有
[2]若不考虑磁控元件内阻的存在，由上一问，可知计算结果为
若考虑磁控元件内阻的存在，设为r，则实际结果为
化简得
可得
可知计算结果E2偏小。
13．【答案】解：由等温变化对原球内气体有
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