甲醇燃料电池电极反应式是什么？
甲醇燃料电池负极反应方程式是：
1、碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O。
2、酸性条件负极：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 。
燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有差稿衡规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的虚做正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。
甲烷燃料电池简介：
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。
甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电敬历池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。
以上内容参考：百度百科——甲醇燃料
甲醇燃料电池反应的方程式是什么？
方程式是：
①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。
②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。
碱性条件：
总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝键铅2 CO3 2﹣＋6 H2O。
正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。
负极:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。
酸性条件：
总反应式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。
正极:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。
负极:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO。
相关内容解释：
在直接甲醇燃料电池的工作过程中，一定浓度的甲醇溶液从电池的阳极流场结构中通过，在液体的流动过程中，甲醇溶液经过阳极扩散层，至阳极催化层处被氧化。
透过质子交换膜，作为反应产物的质子得以迁移到阴极一侧，电子则通过外电路由阳极向阴极传递，并在此过程中对外做功。
同时，在阳极 MEA 中电解质的作用下，CO2气体以气泡的形式在阳极流场内随甲醇溶液排出。在电池的阴极一侧，阴极集流板流场结构均匀分配后的空气或氧气扩散进入阴极催化层，被来自阳极的质子电化学还原，生成的水蒸气或液态形式的水与反应尾气一起离开电池的稿激好阴极流场。
这种电池的期望工作温度为120℃，比标准的质子交换膜燃料电池略高，其效率大约是40%左右。其缺点是当甲醇低温转换铅销为氢和二氧化碳时要比常规的质子交换膜燃料电池需要更多的白金催化剂。
甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式?以及正负极的反应式?
负极：仔基闷CH3OH – 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O
正极锋运：念弯O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O
甲醇燃烧电极反应式
（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH 3 OH-6e – +8OH – =CO 3 2- +6H 2 O，
故答案为：CH 3 OH-6e – +8OH – =CO 3 2- +6H 2 O；
（2）100mL1mol/L的硫酸铜溶液中含有铜离子0.1mo，硫酸根离子0.1mol，当电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：Cu 2+ +2e – =Cu，阳极反应式为：4OH – -4e – =2H 2 O+O 2 ↑，乙中生成铜3.2g即0.05mol溶，转移电子0.1mol，A极反应掉氢氧根离子0.1mol，生成氢离子0.1mol，剩余铜离子0.05mol，硫酸根离子物质的量没有变化，溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度大小顺序为：c（H + ）c（SO 4 2- ）c（Cu 2+ ）c（OH – ），春逗
故答案为：c（H + ）c（SO 4 2- ）c（Cu 2+ ）c（OH – ）；
（3）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生扒清卖的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
?Cu 2+ +2e – =Cu，2H + +2e – =H 2 ↑；
0.1mol 0.2mol? ?2x?正嫌???? x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH – -4e – =2H 2 O+O 2 ↑；
4x????????????x
得到0.2+2x=4x
x=0.1mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；
故答案为：2.24L；
（4）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe 3+ ，②为Fe 2+ ，③为Cu 2+ ，
依据（3）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu 2+ ，生成Cu 2+ 物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe 3+ +e – =Fe 2+ ，溶液中有Fe 3+ 0.2mol，Fe 2+ 0.3mol，Cu 2+ 为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为1.4mol5mol/L=0.28L=280ml，
故答案为：Fe 2+ ；280．
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