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河南省2022~2023学年新乡高二期中(上)测试(23-140B)化学试卷答案
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12.(16分)(1)1SO2+2NH3H2O2NH4^++SO3^2-+H2O(2分)2SO2+MnO2MnSO4(2分)(2)2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2分)(3)12Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)2NH4^++NO2^-N2+2H2O(3)3分)(4)2ClO2+2CN^-2CO2+N2+2Cl^-(4分)【解析】(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收,反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为SO2+2NH3H2O2NH4^++SO3^2-+H2O。②由图可知,用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4,化学方程式为SO2+MnO2MnSO4。(2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质CO2和N2,化学方程式为2CO+2NO催化剂2CO2+N2。(3)①“反应1”用石灰乳吸收Cl2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2^”为NH4^+和NaNO2溶液反应生成无污染气体N2,该反应的离子方程式为NH4^++NO2^-N2+2H2O(4)ClO2可将废水中的CN^-氧化成无毒气体CO2和N2,自身被还原成Cl^-,该反应的离子方程式为2ClO2+2CN^-2CO2+N2+2Cl^-。
11.AH C O O N H _ { 4 }溶液显酸性,说明H COO的水解程度小于N H _ { 4 } ^ { + }的水解程度,根据“越弱越水解”的原理,小用可知电离 的: K _ { a } ( H C O O H ) > K _ { b } ( N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ) , A正确; 饱和NaA溶液与饱和NaB溶 浓度可能不同,不能根据饱和溶液的【判断相应离子的水解程度大小,B错误;向某密闭容器充入N O _ { 2 } ,保持温度不变,慢慢扩大容器体积,气体颜色先变浅,后平衡向逆反应方向移动,气体颜色又变深,最终容器中气体颜色比升始时浅,C错误;在2 m L 0 . 0 1 m o l { L ^ { – 1 } }的N a _ { 2 } S溶液中先滴入几滴0 . 0 1 m o l { L ^ { – 1 } } Z n S O _ { 4 }溶液有白色沉淀 ZnS生成, 因为N a _ { 2 } S溶液过量,所以再滴入C u S O _ { 4 }溶液, 又出现黑色沉淀 C uS, 所以无法据此判断K _ { s p } ( C u S ) < K _ { s p } ( Z n S ) , D错误。
的质量为25010^-3L0.1molL^-1404mol^-1=10.1g。(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,根据所给仪器,缺少容量瓶,配制240mL溶液,需用250mL容量瓶,即缺少的仪器是250mL容量瓶,使用容量瓶前,需要检漏。(3)分析误差,需要根据c=nV进行分析:①定容时,俯视刻度线,使溶液的体积小于容量瓶的规格,所配溶液浓度偏高;②转移前,容量瓶中有无蒸馏水,对实验结果无影响;③定容时水加多了,稀释了原来溶液,所配溶液的浓度偏低。(4)根据题意Fe^2+被氧化成Fe^3+,Ce^4+的化合价降低,根据得失电子数目守恒,2010^-3Lc(FeSO4)1=30.0010^-3L0.1molL^-11,解得c(FeSO4)=0.15molL^-1。
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