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3无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学试题试卷答案
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(4)N2O4与NO2之间存之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。图4,在一定条件下,该反应的消耗速率与自身压强间存在关系;N2O4、NO2k、k2v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p^2(NO2),是与反应温度有关的常数,相应的速率一,其中k2与平衡常数压强关系如图4所示。一定温度下,Kp的关系是k1、k2=状态的点为2在图中标出的点中,能表示反应达到平衡(填字母)。
(4)在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中通入:2.0molCO2和6.0molH2,CH3OH和CO2物质的量随时间变化如图甲所示,则平衡时的浓度为.反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2,升高温度,该反应的化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、内分别是HCl-H2SO4-NaClO3、HCl-NaClO3和HCl-H2O2。①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整:3Pt+Cl^-+ClO3^-+|=3[PtCl6]^2-+H2O②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时,n(NaClO3):n(H2O2)=。3c(H^+)间相同时相同、浸出时间相同时,甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注:c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)
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