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山西省2022~2023高一上学期期中考试(23236A)化学试卷答案
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11.C由反应机理图可知，在Pd催化剂表面断裂O-H键的过程为反应1到Ⅱ，断裂C-H键的过程为m一IV,根据反应历程图，反应1到Ⅱ活化能为44.7akJ,m一V的活化能为(36.7a-8.9a)kJ=27.8akJ,故在F华剂表勇断裂，面健钻P中的的活化亭被馨菜成清货能昆亮o州HC00H,得到的产物都有HD和C02,C正确；生成物总能量-反应物总能量=-14.1akJ.mo11,应放出能量，D错误。12.D
(2)分液漏斗(1分)NMnO2+4H^++2Cl^-Mn^2++Cl2+2H2O(2.分)(3)E→C→B→C→D(2分)Ⅱ.(4)加入适当过量的稀盐酸,目的使铁屑完全反应,同时Fe^2+抑制水解(2分)(5)取少量溶液于试管中,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀,则不存在亚铁离子(2分)(6)持续通入HCl气体,小火加热蒸干(2分)Ⅲ.当加至最后一滴Na2S2O3时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色(2分)162.5aVm\%(3分)【解析】I.(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下发生水解,所以可采用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗。(2)仪器甲的名称是分液漏斗;装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H^++2^++2Cl^-Mn^2++Cl2+2H2O。(3)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气,先通过饱和食盐水除去氯化氢,再用浓硫酸干燥,然后与铁粉反应并收集产物,利用浓硫酸吸收氢氧化钠溶液挥发出的H2O,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,具体装置连接顺序为A→E→C→B→C→D。
(5)根据实验流程可知沉淀Ⅱ为$$Fe(OH)3,$$氢氧化铁的质量为lg,根据铁元素守恒:$$FeOFeSO4$$~$$Fe(OH)3,$$可知样品中FeO的质量应为$$72m3107,$$所以样品中CuO的质量为$$m1-m2-72m3107,$$故粗氧化铜样品中CuO的质量分数为$$m1-m2-72m107$$$$m1$$×100%。
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