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九师联盟2022-2023学年高一11月联考化学试卷答案
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18.(1)①20(2分) ②范德华力、氢键(2分) ( 2 ) s p ^ { 2 } ( 2分);极性(2分);平面三角形(2分) (3)①降低浓度、减少挥发(2分) 2 N H _ { 3 } ( 1分); N H _ { 3 }分子中有1对孤电子对,而H _ { 2 } O有2对,中心原子的孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小(2分)
②由关系式$$2ClO2I22Na2S2O3$$$$:n(ClO2)=$$$$n(Na2S2O3)=5.0010^-4molL^-10.0200.L=$$$$1.0010^-5mol,m(ClO2)=1.0010^-5mol$$$$67.5gmol^-1=6.7510^-4g=0.675mg$$,所以该水样中$$ClO2$$的浓度是$$0.675mg0.50L=1.35mgL^-1。$$(4)①在装置C中,$$ClO2$$在碱性条件下被$$H2O2$$还原为$$NaClO2,H2O2$$被氧化为$$O2,$$所以反应的化学方程式是$$2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+$$$$2H2O+O2。$$
较强的是NaOH(3分)-，(7)H:O:O:H(2分)【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3，占有的轨道总数为5个；1s、2s、2p能级电子能量不同，有3种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不同，有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，不能用元素周期律解释，A项错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释，B项正确；同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，所以C1的非金属性强于S,能用元素周期律解释，C项正确；H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释，D项错误。(3)f为铝元素，基态A1原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2,能量最高的电子的电子云形状为,哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成发射光谱，使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、错、碲，其价电子排布式分别为3d4s2、4s24p2、5s25p,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5：2：2，Mn在元素周期表中
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