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云南省2022年秋季学期八年级期中监测卷(23-CZ52b)化学试卷答案
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(3)D(CH3CH2OH)生成E(CH3CHO)的化学方程式:2CH3CH2OH+O2[]2CH3CHO+2H2O;A生成B的化学方程式:C6H5CH2Cl+NaOH[]C6H5CH2OH+NaCl;(4)符合下列条件的CH2OOCCH3的同分异构体:能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,含有-CO0H,苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同,还含有2个-CHs,另外取代基为一COOH,2个-CH3相邻,一COOH有2种位置,2个CH3处于间位,-COOH有3种位置,2个CH3处于对位,-CO0H有1种位置,故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种,其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为、HOOC
22. (14 分) I.(1)①2~3 (1 分) 反应是放热反应,升高温度,反应速率增大(2 分) ②0.025mol/(L⋅min)(2 分) (2)CD(2分) 分) I I . ( 1 ) C H _ { 4 } + 1 0 O H ^ { – } – 8 e ^ { – } { } { } C O _ { 3 } ^ { 2 – } + 7 H _ { 2 } O ( 2 )(2)①大于 (1 分) ③AC(2 ②2 (2 分) 分)
气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气的目的是为了把加热分解生成的气体全部吹人装置B、C中被完全吸收，来准确测定生成水的质量和氯化氢的质量，故答案为：吸收HC1,防止倒吸；将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收。(3)依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，实验中称取8.12gMgC12·6H2O晶体物质的量=0.04mol,充分反应后，装置B增重1.46g为氯化氢的质量，物质的量=0.04mol,装置C增重:013.60g为水的质量，物质的量=0.2mol。依据原子守恒分析判断，装置A中残留固体质量为3.06g,摩尔质量=76.5g/mol,说明含有一个氯原子，结合原子守恒分析判断，化合物为Mg(OH)C1,配平书写化学方程式为.81MgC12·6H2O-Mg(OH)C1+HC1↑+5H2O↑。(4)直接加热MgC12·6H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，故答案为：加热分解出的水会使MgCl2水解。(5)①图2装置进行加热MgCl2·6H2O晶体制得了无水MgCl2,需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象，装置连接为CAB;②11圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的物质，甲应为浓盐酸。
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