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2022~23年度考前模拟演练卷三化学试卷答案
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14.C 【解析】由图可知,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O,元素电负性:O>N>C>H,A项正确;C、O的价层电子排布式分别为2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 2 } 、 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 4 } ,未成对电子数相同,B项正确;O 无最高正价, 项错误;C H _ { 3 } C O O N H _ { 4 }溶液呈中性,D项正确。
n(NaOH)2n(CO2)=4.80mol,则c(NaOH)=4.80mol=2.40mol/L;综上所述,NaOH溶液的浓2.00L度为2.40mol/L≥c≥1.20mol/L。(3)①9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,即n(CO2):n(O2)=1:1,将反应L、反应两个方程式相加,刚好符合题目要求:8KO2+6CO2+2H2O—2K2CO3+4KHCO3+6O2,所以有n(H20)=n(C02)=x9mol=3mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。②9 mol CO2在密封舱内和足量的KO2发生上述反应,生成的固体为K2CO3和KHCO3,根据碳原子守恒可知固体混合物的总物质的量为9mo1。(4)生成物总物质的量为n(CO2)+n(XO2)=0.448L22.4L·mol-i=0.02mol,由方程式可知,n(CO2):n(XO2)=1:1,则n(CO2)=0.01mol,n(XO2)=0.01mol,总质量为m(CO2)+m(XO2)=0.448LX2.41g/L~1.08g。①2COX(1)+3O2(g)2CO2(g)+2XO2(g)2322n(COX)n(O2)·0.01mol0.01moln(COX)=0.01mol,n(O2)=0.015mol,V(O2)=n(O2)·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L,m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.015molX32g/mol=0.48g。②根据质量守恒可知:m(COX)+m(O2)=m(CO2)+m(XO2)=1.08g,m(COX)=1.08g-0.48g=、:m(COX)
1s22s22p3s23p,其中1s、2s、2p、3s轨道的电子自旋状态相反,自旋磁量子数的代数和为,根据洪特规则可知,其3p轨道的3个电子的自旋状态相同,1个不同,因此基态硫原子的电子的自旋磁量子数的代数和为十1或-1。(4)第三周期元素原子的第一电离能,随元素原子的原子序数的增加而呈增大趋势,但Mg比A1的第一电离能高,P比S的第一电离能高。(5)基态Fe3+的价电子排布式为3d5,基态Co3+的价电子排布式为3d,基态Fe3+具有半充满结构,而基态Co3+不具有半充满结构,因此基态Fe3+氧化性比基态Co3+弱。
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