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则催化效果最佳的是催化剂 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态,则b点的v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆),c点转化率比a点低的原因是 。
参考答案
章末检测卷(七) 化学反应速率与化学平衡
1.C 解析 不确定两者初始投料比,不确定NO2、SO2体积比是否为变量,其保持不变不可用来判定平衡状态,A项错误;反应为气体分子数不变的反应,加压可加大反应速率,但平衡不移动,不会使平衡时SO3产量提高,B项错误;恒容条件下,投料物质的量比为1∶1,假设投料均为1 mol,若NO2平衡转化率为60%,反应的二氧化氮、二氧化硫均为0.6 mol,平衡时二氧化氮、二氧化硫均为0.4 mol,三氧化硫、一氧化氮均为0.6 mol,则平衡常数为=2.25,C项正确;NO不和氢氧化钠反应,不可直接用NaOH溶液吸收,D项错误。
2.B 解析 反应①和反应②相互竞争,未加入催化剂时,B的速率更大,浓度更大,说明反应①的反应限度大于反应②的反应限度,加入催化剂后虽然C速率更大,是因为催化剂导致的速率增大,不是浓度因素导致的速率更大,A项正确;加入催化剂,C的速率明显增大,B的速率略有减小,说明加入催化剂加大了生成C的反应速率,不一定加大了生成B的反应速率,选项没有指明对于哪个反应,B项错误;反应速率不变时浓度不变,反应到达平衡,无催化剂时t2后反应①达到平衡,C项正确;加入催化剂,C的速率明显增大,能更快产生C,提高了C的产率,D项正确。
3.B 解析 由题图可知,反应①的活化能小,反应②的活化能大,则反应②的速率小于反应①,A项错误;根据盖斯定律可知,总反应=2×反应①+反应②,则ΔH2=ΔH-2ΔH1=-198 kJ·mol-1-2×24 kJ·mol-1=
-246 kJ·mol-1,B项正确;ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小,C项错误;该反应为气体体积减小的放热反应,增大压强平衡正向移动,可提高SO2的平衡转化率,但选择更高效的催化剂不影响化学平衡,不能提高SO2的平衡转化率,D项错误。
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C．在时，质点位于平衡位置，故速度最大，C错误；
D．在和两时刻，质点的位移大小相等，方向相反，D错误。
故选B。
2．D
【详解】A．回复力是由多个力合成的，也许一个指向平衡位置的力和一个背离平衡位置的力共同构成回复力，这样就不能说那个指向平衡位置的力就是回复力，故A错误；
B．合外力中部分提供回复力，其他的力可能提供其他效果力，如单摆，故B错误；
C．回复力是以力的作用效果命名的，可以是重力、弹力或摩擦力，也可以是几个力的合力，故C错误；
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