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综合强化
13.(1)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
_______________________________________________________。
SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O，由化学方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1。
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（2）1
（3）控制变量
（4）物体排开液体的体积
（5）ADE
（6）2.4×103
【知识点】探究浮力大小的实验
【解析】【解答】1）由A可知，金属块的重力为2.4N
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