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2023届滚动联考10化学试卷答案
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性，能够氧化橡胶管，所以应选用酸式滴定管盛放K2Cr2O,标准溶液。②根据消耗K2Cr2O7标准溶液的体积和浓度求得n(K2Cr2O7)=amol·L-1XbX10-3L=abX10-3mol,由离子方程式得n(Fe2+)=6abX6abX10-3 mol10-3mol,所以c(Fe2+)=xX10-3L6ab,真四，装，mol·L-x
(3)NO2存在如下平衡::2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在恒温、恒容条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系::v(NO2)=k1p^2(NO2),v(N2O4)=k2p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图3所示。①A点与的相对大小:(用“<”连接)。②在D点情况下,继续通入一定量的气体NO2,达到新平衡时,NO2的转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。③一定温度下,k1、k2与平衡常数KP(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=。
16.B【解析】N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且两者均含有14个中子，故0.5mol混合物中含中子等于7NA个，故A项错误；14CO2与N218O的摩尔质量均为46g/mol,所以4.6g混合物的物质的量为0.1mol,1mol14C02和1mol.N218O均含有24mol中子，因此，4.6g14C02与N2180的混合物中所含中子数为2.4NA,故B项正确；酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.，1mol:C2H5OH和0.1molCH3CO18OH反应生成的水分子H218O小于0.1mol,则中子数小于NA个，故C项错误；NaT与足量水发生反应：NaT+H2O一一NaOH+HT↑，2.6gNaT的物质的量为n(NaT)=2.6g26 g/mol0.1mol,则根据方程式可知0.1 mol NaT完全反应产生0.1 mol HT,由于在1个HT分子中含有2个中子，则在0.1 mol HT分子中含有中子数为0.2NA,D项错误。二、非选择题
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