长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)政治试题/于2026-01-07发布开考，目前已汇总了长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)政治试题/的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本网站。
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1、长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)生物试题
（2）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。
（3）已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：____________________。
（4）CaO、NaCl、MgO、CsCl的熔点高低顺序为___________。
【答案】（1）MgO与CaO的离子所带电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，离子键更强，所以熔点高
（2）Cu2O （3）二者均为离子晶体，Na+半径比Al3+半径的大，且Na+所带电荷比Al3+的小，Na2O晶格能更小，离子键更弱，所以Na2O熔点低于Al2O3
（4）MgO>CaO>NaCl>CsCl
【解析】（1）MgO与CaO都属于离子晶体，离子键越强熔沸点越高，离子键和离子所带电荷、离子半径有关，离子所带电荷越高，离子半径越小离子键越强，MgO与CaO的离子所带电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，离子键更强，所以熔点高。（2）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，Cu2O的晶格能大于Cu2S的晶格能，因此熔点较高的是Cu2O。（3）氧化钠、氧化铝均为离子晶体，Na+半径比Al3+半径的大，且Na+所带电荷比Al3+的小，Na2O晶格能更小，离子键更弱，所以Na2O熔点低于Al2O3。（4）四者为离子晶体，离子所带电荷多半径小，晶格能大，熔沸点高即熔点：CaO、MgO中离子带电荷多，且半径Mg2+CaO>NaCl>
6、长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)化学试题
5、长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)生物试题
4、长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模) 试题
谷用虚线表示，P点位于其最大正位移处，曲线b上的所有点均为振动减弱点，则下列图中可能满足以上描述
的是()
【答案】C
【详解】根据题意P点位于其最大正位移处，故可知此时P点位于两列波的波峰与波峰相交处；根据千涉规律
可知，相邻波峰与波峰，波谷与波谷连线上的点都是加强点，故A图像中的曲线b上的点存在振动加强点，
不符合题意。
故选C。
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6、长春市2026届高三质量监测(一)1(长春一模)化学试题
故选A。
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