(新高考)高考化学一轮复习课时练习第5章第1讲原子结构原子核外电子排布()

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1、物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布课 程 标 准知 识 建 构1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。3能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写136号元素基态原子的核外电子排布和轨道表示式，并说明含义。一、原子结构与核素、同位素1原子的构成(1)构成原子的微粒(2)微粒之间的等式关系质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；电性关系：原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数

2、字的含义2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：

3、是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(3)核素的近似相对原子质量该核素的质量数。【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(4)Cl与Cl得电子能力几乎相同()(5)一种核素只有一种质量数()(6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、

4、基态原子核外电子排布及表示方法1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的能量不同。按电子的能量差异从内到外分成不同能层，通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级同一能层电子的能量也可能不同，分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示。同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高。(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，称为原子轨道。(4)能层、能级与原子轨道的关系能级与原子轨道能级原子轨道轨道形状轨道个数ss球形1ppx、py、pz哑铃形3能层、能级与原子轨道的数量关系第n层，有n个能级，n2条原子轨道，最多容纳2n2个电子。2基态原

5、子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4轨道表示式(或电子排布图)价层电子排布式3s23p44.原子状态与原子光谱(1)原子状态基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴

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