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枣庄三中2022-2023学年度第一学期高二年级12月质量检测考试化学试卷答案
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(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH[]K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。①该反应中,Cl元素的化合价由价变为价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性ClO^-(填“>”、“一”或“<”)FeO4^2-。②配平该反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:,将该反应改写为离子方程式:。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后,若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F9.6510^4Cmol^-1),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的的pH为(假设反应后溶液体积不变)。
5,NA5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是OH^-r数目为1LpH=9A.常温下,1LpH=9的CHgCOONa溶液中,水电离出的(CH3COONa10^-5NAB.1mol1molB.1mol重水比1mol水多NA个质子NAC.电解精炼铜时,电路中每通过NA个电子时阳极溶解NA
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