2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练六()

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1、高频考点专攻练(六)考点1反应热及盖斯定律1.已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5 kJmol-1则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=+746.5 kJmol-1C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-1 493 kJmol-1D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+

2、2CO2(g)H=+1 493 kJmol-1【解析】选A。能表示汽车尾气转化的反应方程式为:2NO+2CON2+2CO2,则根据盖斯定律:2-即可得出要求的反应,其H=2H3-H1-H2=-746.5 kJmol-1,所以NO与CO反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1。2.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8 kJmol-1、282.5 kJmol-1、726.7 kJmol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(

3、l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-127.4 kJmol-1B.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=+127.4 kJmol-1C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-127.4 kJmol-1D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=+127.4 kJmol-1【解析】选A。根据题给三种物质的燃烧热可以写出:H2(g)+O2(g)H2O(l)H1=-285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H2=-282.5 kJmol-1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3=

4、-726.7 kJmol-1运用盖斯定律进行计算,即2+-可得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=2H1+H2-H3=2(-285.8 kJmol-1) +(-282.5 kJmol-1)-(-726.7 kJmol-1)=-127.4 kJmol-1。考点2新型化学电源1.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为:LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移【解析】选C。锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4

5、得电子为正极,所以a为电池的正极,故A正确;充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子,电池充电反应为:LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi,故B正确;放电时,a为正极,正极上Li1-xMn2O4中锰元素得电子,所以锂的化合价不变,故C错误;放电时,溶液中阳离子向正极移动,即溶液中Li+从b向a迁移,故D正确。2.(2019鹤壁模拟)微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池,其制取氢气的原理如图所示:下列说法正确的是()A.MEC可在高温下工作B.电解池工作时,化学能转变为电能C.活性微生物抑制反应中电子的转移D.阳极的电极反应式为:CH3COO-+4H2O-8e-2HC+9H+【解析】选D。由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性,A错误;该装置是在外接电源供电下进行的,故电能转变为化学能,B错误;微生物作催化剂促进反应中电子的转移,C错误;阳极上醋酸根离子被氧化为碳酸氢根离子,D正确。考点3电解池工作原理及其应用1.(2019佛山模拟)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法不正确的是()A.钛(Ti)电极表面发生氧化反应B.阳极附近溶液的pH逐渐减小C.离子交换膜宜采用阴离子交换膜D.阳极表面总反应式是2Cu+2O

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