2022-2023人教版九年级化学下册 第1-9单元复习测试题（一）（WORD版含答案）

第1-9单元复*测试题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.2021年5月29日，搭载天舟二号货运飞船的长征七号遥三运载火箭在文昌成功发射。下列操作属于化学变化的是( )
A.火箭转运 B.总装调试 C.燃料注入 D.点火发射
2.下列图标与燃烧和爆炸有关的是( )
3.安徽省坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是( )
A.水更清——防治水体污染 B.土更净——填埋废弃电池
C.天更蓝——加强大气治理 D.景更美——提高绿化覆盖
4.下列有关实验基本操作，正确的是( )
5.氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中。的信息如图2所示，下列说法错误的是( )
A.镓是金属元素
B.氮原子的核内质子数为7
C.镓元素的相对原子质量是69.72g
D.氮化镓中氮元素的化合价为-3价
6.2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是( )
A.水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡
B.农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是( )
A.该反应前后分子的数目无变化
B.该反应前后元素种类没有变化
C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D.该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2
8.中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列说法正确的是( )
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
9.下列实验不能达到相应目的的是( )
A.比较蜡烛与水的密度 B.比较火焰各层温度
C.验证质量守恒定律 D.验证产物有水
10. Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C.P点时，NaCl溶液与Na2SO4溶液中溶质质量分数相等
D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
11.根据下列实验事实得出的结论不正确的是( )
实验事实 结论
A 在空气中点燃纯净一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色 一氧化碳能支持燃烧
B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D 两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现 呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
12.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )
A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C.加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D.气球可防止有害气体外逸，污染空气
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(5分) 阅读下列短文，回答问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。一般保存在煤油中。它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把金属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦伴着巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。
阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有____________（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是____________。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程____________（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是____________。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为____________。
14.(7分)下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是____________。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式____________；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是____________。
（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为____________，选择此发生装置的突出优点是____________。
（4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从____________端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从____________端进入。
15.(5分)工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点____________（填“高”或“低”）。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是____________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____________，该反应的基本类型为____________反应。
16.(6分)化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)
【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【进行实验】
步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ.用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。步骤Ⅲ.冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷燃烧。
【实验分析】(1)激光笔的作用是____________。
(2)步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为____________，白磷不燃烧的原因是____________。
【实验结论】根据上述实验，得出结论如下：
(3)结论1：猜想____________正确。
结论2：用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择____________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，理由____________。
【注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
【拓展延伸】
(4)图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线，____________(填字母)点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是____________。
(5)小组同学通过查阅资料得知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中(如图3)，一段时间后你可以看到铁丝表面生成红棕色的铁，此外还可以观察到的现象是____________。
17.(5分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　（例举一个）。
（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
参 考 答 案
一、选择题(每小题1分，共12分)
1.A 2.B 3.B 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B
二、非选择题(本题包括5小题，共28分)
13.（1）银白色或质软或密度比水的小（任意写1条） （2）钠要与水发生化学反应且钠的密度比水小会浮在水的表面，无法阻止钠与空气中的氧气反应 （3）放热 （4）氢气 （5）2Na+O2=2Na2O
14.(1)酒精灯 (2)2KClO32KCl+3O2↑ 吸收二氧化硫减少污染 (3)BC 可以控制反应速率 (4)b b
15.（1）低 （2）过滤 漏斗 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换
16.(1)使温度达到白磷、红磷的着火点 (2)4P+5O22P2O5 没有和氧气接触 (3)① 白磷 足量的白磷能将装置内氧气消耗得更完全 (4)C 白磷燃烧消耗氧气 (5)试管中的液面上升，上升的体积约占试管中空气总体积的五分之一
17.（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）
（2）解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48g
需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量=142g÷80%=177.5g
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。

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