山东省济宁海达行知高级中学2022-2023高一上学期11月期中化学试题（PDF无答案）

＋
C. 该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
济宁海达行知学校高一年级
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2022-2023 学年上学期期中检测
A. 向CuSO 溶液中通入H S气体：Cu2+ +S2-4 2 =CuS
高一化学
B. 氯气溶于水：Cl +H O=2H+2 2 +Cl
– +ClO-
用到的相对原子质量：S:32 Na:23 O:16 Cl:35.5
2+ 3+ –
C. 向FeCl2 溶液中通入Cl2 ：Fe +Cl2 =Fe +2Cl
一、单选题（30 分，每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 15 题）
1.分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（ ） D. 酸性溶液中KIO3与KI
– – +
反应生成 I2 ： IO3 +5I +6H =3I2 +3H2O
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 2CuFeS2 O2 2FeS SO2 ，若CuFeS2 中 Cu、Fe 的化合价都为+2，下列说法
C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
错误的是（ ）
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
A. 方框中的物质是Cu2S
2.化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（ ）
A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. CuFeS2 仅作还原剂
B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氧化性：O2 SO2
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. 若有 1 个O2 参加反应，则反应中有 6 个电子转移
D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果
6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
3.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确
A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. CuSO4
的是（ ）
7.在硫酸溶液中，NaClO3和 Na2SO3能按粒子个数之比 1:2 完全反应，生成一种棕黄色气
体 X，同时 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则 X 为（ ）
A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O
8.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数
A. 该实验说明 Cl2分子具有漂白性
比为（ ）
B. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1
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9.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置。如先打开 B，在 A处通入干燥氯气，C A.5.8 g B.6.2 g
中红色布条颜色无变化;当关闭 B时，C处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是 C.6.8 g D.7.8 g
( ) 12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
( )
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
– 2- +
13．向含有 HCO3 、CO3 、NO3-、 Na 的溶液中加入一定量 Na2O2后，下列离子的浓度减小
的是( )
A. 浓H2SO4 B. 浓 NaOH溶液
– 2- – ＋
C. 饱和 Na SO 溶液 D. 浓 KI溶液 A．HCO3 B．CO3 C.NO3 D．Na2 4
10.下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 14. 用下列方法均可制得氯气：
Δ
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
②KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10
A．验证钠与水的反应是否为放热反应
15.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是（ ）
B．检验过氧化钠与水的反应有氧气生成
C．观察纯碱的焰色试验
D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
11.在一密闭容器中有 CO、O2、H2共 13.6 g,用电火花反复引燃,同时用 Na2O2充分吸收,
最终 Na2O2增重 7.8 g。则原混合气体中 O2的质量是( )。
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A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3的稳定性弱于 Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O2
二、不定项选择题（共 5 小题，每小题有 1~2 个选项正确，全对得 4 分，选对一个得 2
B. 过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂
分，多选或错选不得分，共 20 分）
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
16. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2
选
实验操作、现象 结论
项 18. 某反应过程中存在 Fe2 、NO 、Fe3 3 、NH4 、H+ 和H2O 六种粒子，测得Fe3 、
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 NO 3 的质量分数( )随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶 氯气与水反应生成酸性物
B
内，石蕊试纸先变红后褪色 质
盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管
C 氯气能溶于水
中液面上升一段距离
金属钠质软，易与水反应
D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
生成 NaOH A. NO 3 被还原，发生氧化反应

B. 还原性：Fe2 > NH4
A. A B. B C. C D. D
C. Fe2 被氧化为Fe3
17. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以
D. 还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 1：8
下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
19.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简
下列分析错误的是（ ）
易装置,下列叙述不正确的是( )。
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II 卷（共 4 题，50 分）
三、填空题
21. （10 分） I.有以下物质：A 石墨；B 钠；C 酒精；D 氨气；E 盐酸；F 氯化钠固体；
G熔融 Ba(OH)2 H: CO2 I：CaO J：H2SO4
（1）属于电解质的是_______
A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集 Cl2 （2）属于非电解质的是_______
B.用试管①收集 Cl2,试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中 （3）能导电的_______
C.③用于吸收多余的 Cl2,防止污染环境 -II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3
D.用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气
六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
20.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
（4）故甲厂废水中所含的三种离子是_______
( )
III.+6 价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 Cr3+，废水中含有的
Cr O2- 3+ 3+ +2 7 可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含 Cr 、Fe 、H 等阳离子。
（5）写出该反应的离子方程式_______。
22.（14 分） Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
A.A 气体是CO ，B 气体是 NH ① 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 3 2
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 ② 2FeCl2 Cl2 2FeCl3
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧
③K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3 +7H2O+3Cl2
D.侯氏制碱法的最终产品是 Na2CO3和 NH4Cl
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次是_______。
2- –
（2）Cr2O7、I 在强酸性溶液中能否大量共存？_______(填“能”或“不能”)，理由
是 。
Ⅱ. NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如
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下反应：2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O。 D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性2 2 2
（3） Na 2CO3溶液和少量盐酸反应生成 NaHCO3 ，离子方程式为__________。
（3）反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
实验二：探究 NaHCO3 和 Na CO 的热稳定性。
（4）用单线桥标出电子转移方向和数目：_______ 2 3。
（5）HI表现的性质是_______。
（6）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2
转化为不引起二次污染的 N2 的是_______。
A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4
观察到的实验现象如下表所示：
23.（10 分）某小组通过实验探究 NaHCO3 和 Na 2CO3 的性质。 物质 装置 B 中现象 装置 C 中现象
实验一：探究 NaHCO3 和 Na 2CO3 的溶解性和水溶液的酸碱性。 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持
Na 2CO3 无明显变化
观察到的实验现象 澄清
步骤 实验操作
Na 2CO3 NaHCO3 白色粉末变蓝 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液NaHCO3
在 2支试管里分别加入 1g NaHCO3 和 全部溶解，得到透 部分溶解，试管底 色 变浑浊
①
1g Na 2CO3，各加入 10mL 水，振荡 明溶液 部有少许固体 根据上述实验现象，回答下列问题：
将步骤①的试管中溶液分别分成两份， （4）加热 Na 2CO3时，装置 C 中产生气泡的原因是__________。
② 溶液变红色 溶液变浅红色
其中 1 份溶液中各滴加 2 滴酚酞溶液
（5）实验结论是__________。
在步骤②的另两份溶液中各滴加 2 滴
③ 没有气泡产生 产生少量气泡 （6）加热 NaHCO3 发生反应的化学方程式为__________。
10%盐酸，振荡
24.（16 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）：
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下，NaHCO3 的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”）Na 2CO3
的溶解度。
（2）下列推断正确的是__________（填字母）。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
回答下列问题：
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封 线 内 不 得 答 题
（1）装置 A 中是用MnO2 和浓盐酸反应制备Cl2 ，请写出其反应的化学方程式：
___________。
（2）装置 B 有安全瓶作用，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B
中的现象：___________。
（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
___________（填字母）。
a b c d
干燥的有色布 干燥的有色布 湿润的有色布 湿润的有色布
Ⅰ
条 条 条 条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
湿润的有色布 湿润的有色布 干燥的有色布 干燥的有色布
Ⅲ
条 条 条 条
（4）装置 D 用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（写化学式，下同），
主要成分是 ,漂白粉长期放置失效的原因是
（用化学方程式解释）
（5）装置 E 中潮湿的Cl2 与 Na2CO3反应，生成 NaHCO3、Cl2O 气体和另一种盐，试写
出该反应的化学方程式：_______。
（6）设计实验方案验证 E 中生成的固体中存在HCO 3 ：_______。
（7）装置 G 中 NaOH 溶液的作用是_______；反应的离子方程式为 。
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