辽宁省沈阳市第120中学2022-2023高一下学期期初质量监测化学试题（答案）

化 学 答 案
答案：1——5AACDA 6—-10BBDAB 11—-15BCCCC
16（20分）每空 2分

(1) 2Na O 2 Na 2O 2 2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2 3NA H2O2
Na 2 2 2CO3 CO3 Ba BaCO3
(2) NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl cd 2：1
S 2 (3) 2O5 2H 2SO2 H2O
17.（16 分）除特殊说明每空 2分
分液漏斗 （1分） 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
f-e-c-d-b 饱和食盐水 （1分） 避免生成 NaClO3
– 2- – +
过滤 洗涤 3SO2+ClO3 +3H2O===3SO4 +Cl +6H 73.5%
18（7 分）除特殊说明每空 2分
△
(1) (1 分）(2)4Na2SO3 ===== Na2S＋3Na2SO4
2－ 2－ ＋
(3) 2S ＋SO3 ＋6H ===3S↓＋3H2O (4)取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适
量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白
色沉淀说明有 Na2SO3被氧化为 Na2SO4
19 (12分）每空 2分 k和 c a和 l
4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O A、C、G 5:4沈阳市第 120 中学 2022–2023 学年度下学期
期初质量检测
化 学
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Na 23 N 14 C 12 S 32
Ca 40 Cu 64 Br 80 Cl 35.5 Fe 56 K 39 F 19 Ba 137
一．选择题：本题共 15小题，每题 3分，共 45分。只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
C.太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能
D.葡萄酒中添加微量的 SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
2．下列溶液中：①石灰水；②H2S 溶液；③酸性 KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2
溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是( )
A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤
3．已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系
如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性
B．若 A为铁，则足量 A与 X 在室温下即可完全反应
C．工业上 B 转化为 D的反应条件为高温、常压、催化剂
D．若 A为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水一定可观察到有白色沉淀产生
1
-1
4.向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L Ba(OH)2溶液至过量，
加入 Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的
是( )
–
A．图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2
B．向 D点溶液中通入 CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中 c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
3＋ 2- 2＋ – –
D．OA段反应的离子方程式为2Al ＋3SO4 ＋3Ba ＋8OH =2AlO2 ＋3BaSO4↓＋4H2O
5．某固体 X可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种
2- 3+ – 2- +
或几种物质，SO3 具有较强还原性，会被 Fe 和 ClO 氧化，SO3 会与 H反应生成
SO2和 H2O，进行如下实验以确定其组成。下列有关说法正确的是( )
A．若固体 X中不含 K2SO4，则一定含 NaClO B．固体 X中一定含有 Fe2O3
+
C．滤液 A 中一定含有 Na D．气体 B一定是纯净物
6.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数和为 25，Y 是
地壳中含量最多的元素，四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述
正确的是( )
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X 可与 Y形成 XY、XY2等共价化合物
D．W 分别与 X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
2
7.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，单质既能与盐酸反应产生 H2，又能与 NaOH 溶液反应产生 H2
③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，
其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X 是 N2
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
+
C．NH4 中含有非极性共价键
催化剂
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O
9．下列离子方程式书写正确的是( )
3+ 2+
A．向 CuCl2和 FeCl3的混合溶液中加入少量的 Fe：2Fe +Fe=3Fe
2- 2- – +
B．向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 +2Cl2+3H2O=2SO3 +4Cl +6H
2-
C．向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO4 恰好沉淀完全：
3+ 2- 2+ – –
Al +2SO4 +2Ba +4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O
– 2- – +
D．向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：ClO +SO2+H2O=SO4 +Cl +2H
3
2- 2- – + + + 2+ + –
10．已知：SO3 +I2+H2O=SO4 +2I +2H 。某溶液中可能含有 Na 、NH4 、Fe 、K 、I 、
2- 2-
SO3 、SO4 ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，
溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
– 2- 2- +
A．肯定不含 I B．肯定含有 SO3 C．肯定含有 SO4 D．肯定含有 NH4
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选
实验操作 现象 解释或结论
项
过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反 溶液呈红
3+
A 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe
应后，滴入 KSCN 溶液 色
常温下，Fe、Al 放入浓 HNO3或浓 H2SO4 无明显现 Fe、Al 与浓 HNO3或浓 H2SO4
B
中 象 发生钝化
Al 箔表面被 HNO3氧化，形
C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象
成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到红色石蕊 试纸变蓝
D 浓 HNO3具有酸性
试纸上 色
12．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可
以实现该反应。实验时 C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说
法正确的是（ ）
A．装置 C中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2：3
B．装置 B中加入的物质可以是碱石
灰或无水氯化钙
C．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．装置 A 中加入的固体，可以是 NH4HCO3或 NH4Cl
4
13.有关 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是( )
A．还原剂与氧化剂物质的量之比为 5:3
B．生成 lmolO2，反应共转移 4mol 电子
5
C．若有 5mol 水做还原剂时，被 BrF3还原的 BrF3为 3 mol
D．若有 5mol 水参与反应时，被水还原的 BrF3为 2mol
14．如图所示，将相同条件下的 m体积 NO和 n 体积 O2同时通入倒立
m
于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留 体积的气
2
体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则 m 与 n 的比值为（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8
15．一定量的金属 Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含 NO、N2O4、NO2)
共 1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下 8.96 L O2混合后，
－1
用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被 500 mL 2 mol·L NaOH 溶液完全吸收，
生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，则其中 NaNO3的物质的量为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol
二、 简答题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．(20分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工
业制备 Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成 Na2O2的化学方程式是______。
②Na2O2样品加水溶解的化学方程式为______，
生成标准状况下 33.6 L气体，转移电子数为______。
5
③样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明 Na2O2与水反应
的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明 Na2O2样品中含有______杂质，生
成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程
如图：
①反应 I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应 I中应先通入 CO2，再通入 NH3 b．反应 II属于氧化还原反应
c．该流程中，CO2可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应 III包含多步反应：
第一步：……
第二步：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
为了减少产品 Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与
固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应生成 SO2，其离子方程式为______。
6
17．（16分）氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验
室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：
(1)仪器 X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为 KMnO4固体，写出发
生反应的化学方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束取出 b中试管，经冷却结晶，____，_____，干燥，得到 KClO3晶体。
(5)为进一步测定所得 KClO3晶体的纯度，设计了如下实验方案：
写出通入足量 SO2时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验
结果，测得该晶体的纯度为_________。
18．（7 分）已知固体 Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
7
－1
已知：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为 1.518 g·L 。请回答下列
问题：
(1)气体 Y的电子式为________。
(2)实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_______________________。
(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有
淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为________________(不考虑
空气的影响)。
(4)Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3是否变质的实验操
作是_______________________。
19．(12 分） 一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示循环转化。回答问题：
(1)氮原子结构示意图为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母)。
(3)转化过程中发生非氧化还原反应的是________(填字母)。
(4) -若“反应 i”是在酸性条件下由NO3与 Zn的作用实现，则
该反应的离子方程式为__________。
(5)用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
________(填字母)。
(6)在标准状况下，有甲乙两个容积相同的
圆底烧瓶，在甲中充满 NH3，乙中充满
NO2和 O2的混合气体，把它们分别倒扣
在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满
液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物
质的量浓度之比为________。
8

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