高考化学一轮复习微专题训练——盖斯定律（含解析）

盖斯定律
一、单选题（共16小题）
已知：碳的燃烧热；
；
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
则x为
A. B. C. D.
已知、101kPa条件下： ，下列结论正确的是
A. 等质量的比能量低，由变为吸热反应
B. 等质量的比能量低，由变为放热反应
C. 比稳定，由变为吸热反应
D. 比稳定，由变为放热反应
已知：
，石墨
，石墨
下列关系正确的是
A. B.
C. D.
已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系
C.
D. 与反应放出549 kJ热量时，电子转移数为
CO、、三种燃料燃烧的热化学方程式如下： Ha Hb Hc 下列说法正确的是
A. H
B. Hb
C. 与合成反应的原子利用率为
D. Habc
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. 和对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变
氨气是重要的化工原料，已知：
则的反应热为
A. B.
C. D.
由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
能量变化如图所示：下列说法正确的是
A.
B. 反应为吸热反应
C.
D. 若在容器中加入催化剂，则将变小
1，丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
由此不能判断
A. 1，丁二烯和丁炔稳定性的相对大小
B. 1，丁二烯和丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1，丁二烯和丁炔相互转化的热效应
D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的相对大小
下列关于如下图所示转化关系代表卤素的说法中正确的是
A. 越小，HX就越稳定
B.
C. 按照Cl，Br，I的顺序，依次增大
D. 过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图Ⅰ所示：，根据上述原理和图Ⅱ所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A.
B.
C.
D.
工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
则反应的焓变为
A. B.
C. D.
让生态环境更秀美、人民生活更幸福为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在时，工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为
A. B.
C. D.
已知：

若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A. B.
C. D.
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：
反应I：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为3
D.
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A.
B.
C. 在相同条件下，的
D.
二、填空题（共5小题）
催化重整不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
催化重整反应为：。
已知：
该催化重整反应的______ 。
的催化重整不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
催化重整反应为：。
已知：

该催化重整反应的______。
有利于提高平衡转化率的条件是______填字母。
A.高温低压 低温高压 高温高压 低温低压
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。反应的热化学方程式为______。
又已知；。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是______kJ。
已知：
现有的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出热量，则混合物中C与的物质的量之比为______。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：
写出还原得到和的热化学方程式：______。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
已知一氧化碳气体与水蒸气反应过程中的能量变化如图所示。
该反应的热化学方程式为________________________________________________________。
化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则 ___________________。
依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：，石墨 ；
；
。
则反应，石墨的_________。
已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式：
；
。
下面关于、的判断正确的是_________填序号。
A. 无法比较二者大小
煤燃烧排放的烟气含和，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、处理，得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
则反应的______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：由信息可知， ；

，
结合盖斯定律可知，得到，则，
故选：A。
由信息可知， ；

，
结合盖斯定律可知，得到，以此来解答．
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．
2.【答案】A
【解析】
本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大。
【解答】
己知 、101kPa条件下：
，
，
根据盖斯定律计算得到：
A.等质量的比能量低，由变为吸热反应，故A正确；
B.等质量的比能量低，由变为吸热反应，故B错误；
C.比稳定，由变为吸热反应，故C错误；
D.比稳定，由变为吸热反应，故D错误。
故选A。
3.【答案】A
【解析】接：根据盖斯定律反应，则反应热，故A正确；
B.，石墨为吸热反应，，，石墨为放热反应，，所以，故B错误；
C.结合分析可知，，故C错误；
D.，则，故D错误；
故选：A。
根据盖斯定律反应得反应，则反应热；反应为吸热反应，其焓变大于0，反应为放热反应，其焓变小于0，以此分析解答。
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，根据盖斯定律构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】
本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．
【解答】
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为，CO的燃烧热为，故A错误；
B、图象中的焓变应是生成的反应热，应为放热283kJ，故B错误；
C、气态二氧化碳转化为固态二氧化碳要放出热量，由可知 ，故 ，故C正确；
D、已知：，，根据盖斯定律，得到，故C与反应放出549 kJ热量时，电子转移数为，故D错误；
故选C。
5.【答案】D
【解析】
本题考查了化学反应与能量，涉及反应热的判断、热化学方程式、盖斯定律的应用，题目难度中等，侧重于考查测试对基础知识的综合应用能力。
【解答】
A.燃烧反应都是放热反应，则CO与氧气反应的反应热为负值，即，故A错误；
B.，则，物质的状态不同，反应热不同，故B错误；
C.反应物全部转化为目标产物时，反应的原子利用率为，，反应中生成乙醇和氧气，则原子利用率小于，故C错误；
D.由盖斯定律可知，得到目标方程式，即，故D正确。
6.【答案】C
【解析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A正确；
B.由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和对总反应起到了催化剂的作用，故B正确；
C.由盖斯定律可知，得到，故C错误；
D.催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变，故D正确。
故选C。
7.【答案】A
【解析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律计算反应热为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大。
【解答】
若，
，
由盖斯定律可知，得到，则 ，
故选A。
8.【答案】A
【解析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.由图可知，均为放热反应，且生成乙烯放出热量多，焓变为负，则，故A正确；
B.图中反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，故B错误；
C.由图可知为吸热反应，其，故C错误；
D.催化剂可降低反应的活化能，不影响焓变，则将不变，故D错误；
故选A。
9.【答案】D
【解析】
本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握盖斯定律的应用以及物质的能量与稳定性的关系，难度不大。
【解答】
由题给热化学方程式可得，说明丁炔分子能量较高，
A.相同条件下丁炔放出热量比1，丁二烯多，说明1，丁二烯能量低，稳定，故A不符合题意；
B.相同条件下丁炔放出热量比1，丁二烯多，说明1，丁二烯能量低，故B不符合题意；
C.根据盖斯定律可得，故C不符合题意；
D.1，丁二烯和丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D符合题意 。
故选D。

10.【答案】A
【解析】
本题是对化学反应与能量的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是正确理解化学反应的热效应和盖斯定律的应用，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.越小，反应热就越大，HX具有的能量就越小，就越稳定，故A正确；
B.由于是放热反应，所以依据盖斯定律可得，，故B错误；
C.按Cl、Br、I的顺序，依次减小，故C错误；
D.过程Ⅲ的能量变化形式为放热；高温煅烧石灰石的能量变化形式为吸热，故D错误。

11.【答案】D
【解析】解：根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即：，故A正确；
B.根据盖斯定律：的，故B正确；
C.对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即，故C正确；
D.根据盖斯定律：，故D错误。
故选：D。
一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义解答该题．
本题考查了化学反应能量变化的实质理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，题目难度不大．
12.【答案】A
【解析】
本题考查了盖斯定律的运用，侧重考察学生的分析能力和计算能力，难度一般。
【解答】
由图示可知 ； ； ， 根据盖斯定律，可得的焓变；
故A正确。
13.【答案】B
【解析】解：
将得到的焓变；所以的焓变，
故选：B。
将得到的焓变，以此解答该题。
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，要注意方程式计量数的变化及的符号的变化，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
14.【答案】D
【解析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与热量不同，题目难度不大．
【解答】
，
，
，
根据盖斯定律可知，得，
，则46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ，
故选D。
15.【答案】D
【解析】解：反应I：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，故A错误；
B.反应I：转化为，反应II：消耗，两个反应中消耗的废液不同，故B错误
C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，故C错误；
D.方程I扩大三倍与方程I相加，即可得到，故D正确。
故选：D。
A.反应I：氧气作氧化剂；
B.根据方程式中物质之间的关系判断；
C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算物质的量；
D.方程I扩大三倍与方程I相加。
本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，题目难度中等，把握氧化还原反应原理和N元素的化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16.【答案】B
【解析】解：从固态变为液态的程中需要吸收热量，则，故A正确；
B.由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，故B错误；
C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则的，故C正确；
D.由盖斯定律可知，故D正确。
故选：B。
A.金属钠有固态变为气态时需要吸热；
B.由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和；
C.由钾原子原子核外有4个电子层，失去最外层一个电子所需的能量较小；
D.结合盖斯定律分析。
本题考查反应热和焓变，为高频考点，题目难度不大，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确盖斯定律内涵、反应热计算方法是解本题关键，BD为解答易错点，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：对各热化学方程式编号：

根据盖斯定律，故，
故答案为：。
对各热化学方程式进行编号，然后根据盖斯定律计算。
本题考查盖斯定律的应用，难度不大，把握各热化学方程式之间的关系是解答的关键。
18.【答案】；A
【解析】
本题考查盖斯定律及反应热的计算、化学平衡移动的分析，难度不大，解题关键是理解盖斯定律及化学平衡移动原理。
【解答】
对各热化学方程式编号：

根据盖斯定律，故。
该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大；该反应的气体分子数增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大；故有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，故A正确。
19.【答案】 1：1
【解析】解：反应方程式为：，液态肼放出的热量，则1mol液态肼放出的热量为，所以反应的热化学方程式为：，
故答案为：；
、；b、；依据盖斯定律得到：；化学方程式中32g全部反应放热，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是，
故答案为：；
设碳粉xmol，则氢气为，由热化学方程式可知C燃烧放出的热量为，燃烧放出的热量为，所以有：，解得，则炭粉与的物质的量之比为：：1，
故答案为：1：1；
由盖斯定律计算得到：，
故答案为：。
反应方程式为：，根据液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、燃烧放出的热量；
根据盖斯定律，结合方程式来解答。
本题综合考查反应热的计算以及热化学方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，难度不大。
20.【答案】

【解析】
本题考查化学反应中能量的变化，依据能量变化图写出反应方程式，反应热的计算，考查的基础性问题，也是高考必考知识之一，难度一般。
【解答】
由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，热化学方程式为 。
键的键能是，键的键能是，键的键能是，由反应物的总键能生成物的总键能可知，的。
根据盖斯定律，由可得：，石墨 。
将已知的两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得： ，铝热反应为放热反应，即，所以。
故选B。

21.【答案】
【解析】解：由
结合盖斯定律可知，得到，，
故答案为：。
由
结合盖斯定律可知，得到，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。
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