北京市顺义区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14实验题(含解析)

北京市顺义区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14实验题
一、实验题
1．（2020·北京顺义·统考一模）根据有图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为_____。
（2）关于实验操作，下列说法正确的是_____。
A 先检查装置的气密性，再装药品
B 先将导管伸入集气瓶内，再点燃酒精灯加热
C 实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
2．（2020·北京顺义·统考一模）某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）正确的操作顺序是_____。
（2）图②所示操作中的错误引发的后果是_____。
3．（2020·北京顺义·统考一模）某同学设计了下图所示三个实验探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。回答下列问题：
（1）实验①中，烧杯内盛放的水是_____（填“冷水”或“热水”）
（2）整个实验中，观察到的现象是_____。
（3）对比实验②和实验③，得出的结论是_____。
4．（2020·北京顺义·统考一模）请从A～D中任选三个实验作答，若均做答，按前三个计分。如下图，在一只集气瓶（或广口瓶）中进行实验。回答相关问题。
序号 步骤 问题
A ①收集一瓶氧气②伸入燃着的木炭③倒入澄清石灰水并振荡 该实验的目的是_______。
B ①收集二氧化碳②倒入氢氧化钠溶液振荡③…… 该实验探究CO2能否与NaOH反应,步骤③的操作是______。
C ①倒入10%的H2O2溶液②伸入带火星的木条③加入少量MnO2 实验的结论是__________。
D ① 放入燃着的蜡烛②放入少量碳酸钙粉末③加入适量盐酸 观察到的现象是_______。
5．（2020·北京顺义·统考二模）根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。
6．（2020·北京顺义·统考二模）按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
7．（2021·北京顺义·统考一模）依据下图回答问题：
（1）A装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_________。收集氧气可选择的装置是_________。
（2）E实验观察到木炭剧烈燃烧_________。
8．（2021·北京顺义·统考一模）依据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是__________。
（2）B实验用玻璃棒引流的目的是__________。
（3）C中热水的作用是__________。对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是__________。
9．（2021·北京顺义·统考一模）用图1装置探究空气中氧气的含量，测得实验过程中气压的变化如图2所示。
（1）红磷燃烧的化学方程式为__________。
（2）图2中，c点对应的实验操作是__________。
10．（2021·北京顺义·统考一模）课外小组同学用两种方法验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序（如图）。
（1）方法1：向三只试管中加入的溶液A为稀盐酸，得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的现象是__________。
（2）方法2：仅向试管①和③中加入溶液A，则A是__________。该过程中发生反应的化学方程式为__________。
11．（2021·北京顺义·统考一模）烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
12．（2021·北京顺义·统考二模）用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）实验 1 中反应的化学方程式为______；氧气可用排水法收集的原因是______。
（3）实验 2 中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，______，该反应的化学方程式为______。
13．（2021·北京顺义·统考二模）依据下图回答问 题
去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的步骤是溶解、过滤和______。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______。
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液。
（1）称取氢氧化钠的质量为______克。
（2）量取时仰视读数会使实际质量分数______（填“大于”或“小于”）10%。
14．（2021·北京顺义·统考二模）依据下图所示实验回答问题。
（1）A 实验探究燃烧的条件。得出可燃物燃烧需要达到着火点依据的现象是______。
（2）B 实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是______，①和③对比，研究的影响因素是______
15．（2021·北京顺义·统考二模）进行如下实验，验证盐酸的性质。
（1）从 A 和 B 实验得出的结论是______。
（2）D 中发生反应的化学方程式为______。
（3）反应后所得溶液可能呈无色的是______。
（4）反应后，E 中溶液（无色溶液）的溶质组成有______种情况。
16．（2022·北京·统考模拟预测）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验I试管内发生反应的化学方程式为______。
(3)实验I干燥管内观察到的现象是______。
(4)实验II用以探究燃烧的条件，由此得出的结论是______。
17．（2022·北京·统考模拟预测）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。
(1)A瓶观察到的现象是______。
(2)B瓶中发生反应的化学方程式为______。
(3)证明NaOH能与CO2反应的现象是______。
18．（2022·北京·统考模拟预测）用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。
(1)甲组步骤一得出的结论是______。
(2)甲组步骤二的目的是______。
(3)乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。
19．（2022·北京·统考模拟预测）在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液； 向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。
(1)孔穴⑤中发生反应的化学方程式为______。
(2)六个实验中无明显现象的是______（填序号）。
(3)由上述实验得出有关金属的活动性顺序是______。
20．（2022·北京·统考模拟预测）课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。
(1)配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。
(2)测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。
(3)计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。
21．（2022·北京顺义·统考二模）根据下图所示的实验回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)A用于制取CO2，反应的化学方程式为______。
(3)B用于探究CO2的性质，实验结论是______。
(4)C用于探究水的组成，证明水中含有氧元素还需进行的操作是______。
22．（2022·北京顺义·统考二模）用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)D实验的结论是______。
(3)有气泡产生的实验是______（填序号）。
23．（2022·北京顺义·统考二模）利用如图装置探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点为40℃，实验前K1、K2、K3均已关闭）
I、打开K1、K2，使热水流入左管，浸没白磷。
Ⅱ、关闭K2，打开K3，使左管中热水流出。
(1)实验过程中，热水的作用是______。
(2)该实验中，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。
参考答案：
1． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A
【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故正确；
B、先点燃酒精灯，等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故错误；
C、停止加热时，先把集气瓶盖上玻璃片，先把导管移出水面后熄灭酒精灯，如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故错误。
2． ③②① 液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊
【详解】（1）粗盐提纯的正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发；
（2）过滤操作中不能将待过滤的液体直接倒入漏斗内，应用玻璃棒引流；否则：液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊。
3． 热水 ③①白磷不燃烧，②中白磷燃烧（产生大量白烟） 可燃物燃烧温度需要达到着火点
【详解】（1）实验①中应是热水和白磷，由于没有氧气，缺少了可燃物燃烧需要的氧气，不能燃烧，用来和②对比得出燃烧条件；
（2）①是热水和白磷，由于没有氧气，缺少了可燃物燃烧需要的氧气，不能燃烧；、②中白磷在热水中，试管内有氧气，既有氧气的参与，也达到了着火点，会燃烧；③中白磷有氧气，但冷水温度低，达不到着火点，不能燃烧；
（3）②中白磷在热水中，试管内有氧气，既有氧气的参与，也达到了着火点，会燃烧；，③中白磷有氧气，但冷水温度低，达不到着火点，不能燃烧，故②和③对比可以得出燃烧的条件之一：温度达到着火点。
【点睛】在解该题时，首先要知道可燃物燃烧的条件，然后比较各个选项，看是否满足可燃物燃烧的三个条件，即可得到答案。
4． 利用澄清石灰水来检验木炭和氧气反应的产物是否是二氧化碳 向充分振荡的溶液中滴加稀盐酸 过氧化氢在二氧化锰催化的作用下产生了能使带火星的木条复燃的氧气 燃着的蜡烛逐渐熄灭
【分析】木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】实验A，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，用这一实验现象来检验二氧化碳，A实验的目的是利用澄清石灰水来检验木炭和氧气反应的产物是否是二氧化碳。实验B，要想验证二氧化碳与氢氧化钠是否反应，只需向充分荡振的溶液中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明二者能反应，若无气泡产生，则证明二者不能反应。实验C，氧气是助燃剂，该实验通过带火星的木条复燃来证明过氧化氢在二氧化锰催化的作用下能产生氧气，从而根据实验现象得出结论：过氧化氢在二氧化锰催化的作用下可以产生了能使带火星的木条复燃的氧气。实验D，碳酸钙粉末中加入盐酸后会产生二氧化碳气体，而二氧化碳气体不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，观察到的现象为燃着的蜡烛逐渐熄灭。
序号 步骤 问题
A ①收集一瓶氧气②伸入燃着的木炭③倒入澄清石灰水并振荡 该实验的目的是利用澄清石灰水来检验木炭和氧气反应的产物是否是二氧化碳。
B ①收集二氧化碳②倒入氢氧化钠溶液振荡③…… 该实验探究CO2能否与NaOH反应,步骤③的操作是向充分振荡的溶液中滴加稀盐酸。
C ①倒入10%的H2O2溶液②伸入带火星的木条③加入少量MnO2 实验的结论是二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率
D ① 放入燃着的蜡烛②放入少量碳酸钙粉末③加入适量盐酸 观察到的现象是白色固体减少或消失，有大量气泡产生，燃着的蜡烛逐渐熄灭。
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
5． 排水法收集氧气时没有等到连续均匀冒气泡时就开始收集氧气（符合要求即可）
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ；
（2）氧气不纯的原因可能是排水法收集氧气时没有等到连续均匀冒气泡时就开始收集氧气。
6． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）根据图示，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，瓶内气压升高的更迅速，通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是：相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多。
7． B或D 放出热量，发出白光
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选B或D；
（2）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
8． 试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1:2 防止液体溅出 隔绝氧气，提供热量 可燃物燃烧温度需要达到着火点
【详解】（1）水在通电条件下正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，则A实验中观察到的现象是试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1:2。
（2）过滤时，为防止液体溅出，需要用玻璃棒引流，则B实验用玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。
（3）燃烧需要同时满足三个条件:①物质是可燃物②与氧气或空气接触③温度达到可燃物的着火点，C中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，这时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，这时热水的作用是隔绝空气，故热水的作用是隔绝氧气，提供热量。白磷和红磷均与空气接触，且均为可燃物，但是白磷着火点较低，温度达到着火点会燃烧，红磷着火点较高，温度达不到着火点不燃烧，则对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是可燃物燃烧温度需要达到着火点。
9． 打开止水夹
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：。
（2）反应后温度降低至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水进入集气瓶中，所以才导致cd 段气压的变化；故②填：打开止水夹。
10． 产生气泡的速率①比②快 FeSO4溶液
【分析】本题考查金属活动性的判断。
【详解】（1）锌和铁都可以和酸反应，相同形状和大小的锌片和铁片，分别与酸反应，锌和酸产生氢气的速度比铁快，所以可以得出Zn的金属活动性比Fe强；
（2）根据题意，为了验证金属铁、锌、铜的金属活动性顺序，加入溶液中的金属元素应该活动性在锌和铜之间，因此可以选择铁的盐溶液即可，可以是硫酸亚铁溶液；
锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应方程式为：；
【点睛】金属活动性的判断依据：可以用金属与酸反应的快慢来判断。
11． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
【详解】(1)碱能使无色酚酞溶液变红，故B中的溶液变红就可得出碳酸钠溶液呈碱性的结论。
(2)石灰水溶液的溶质是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故反应方程式为。
(3)向烧杯中加入稀盐酸后，盐酸会与C中生成的白色碳酸钙沉淀反应生成二氧化碳气体，又知加入的稀盐酸过量，即充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸不能使无色酚酞变色，故能看到的现象为有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失。
12． 酒精灯 氧气不易溶于水且不与水发生反应 生成黑色固体物质
【详解】（1）酒精灯是常用的加热仪器，仪器 a 的名称是：酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水且不与水发生反应，氧气可用排水法收集；
（3）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体物质；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
13． 蒸发 ①③⑤ 15 小于
【分析】本题考查溶液的配置。
【详解】去除粗盐中的泥沙：
（1）为了得到粗盐中的氯化钠，需要先溶解该粗盐，然后过滤掉粗盐中的不溶物，再蒸发溶液的水得到氯化钠；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①③⑤；
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液：
（1）计算可以求出氢氧化钠的质量为：
（2）量取时仰视读数，会使水的体积要变大，水的质量要变大，溶质质量不变，所以质量分数会变小。
【点睛】注意量筒读数的规范操作：视线要与凹液面最低处保持水平。
14． 白磷①燃烧（先燃烧），白磷②不燃烧（后燃烧） 隔绝氧气 H2O
【详解】（1）铜片上的白磷均与氧气接触，铜片上的白磷①燃烧（先燃烧），而铜片上的白磷②不燃烧（后燃烧），是因为白磷②的温度没有达到着火点，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）B实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是隔绝氧气；①中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，而③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，由①和③对比，研究的影响因素是水。
15． 镁的金属活动性大于铜 BCE 2
【详解】（1）将稀盐酸分别加入A和B中，铜不与稀盐酸反应，则铜的活动性排在氢后面，镁与稀盐酸反应，观察到有气泡生成，则镁的活动性排在氢前面，所以可以得出的结论是：镁的金属活动性大于铜。故填：镁的金属活动性大于铜。
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：。
（3）A中，铜片与稀盐酸不反应；B中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液是无色溶液；C中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得的溶液呈无色；D中，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；E中，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，所以向澄清石灰水中加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙呈中性，所以可以观察到溶液由红色变成无色；F中，紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，所以向石蕊溶液中滴加稀盐酸，溶液由紫色变成红色。综上分析可知，反应后所得溶液呈无色的是：BCE。故填：BCE。
（4）由于E中溶液呈无色，当稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应时，此时溶液中含有的溶质为氯化钙；当滴加入过量的稀盐酸时，此时溶液中含有的溶质为：反应生成的氯化钙和过量的盐酸；所以反应后，E中溶液的溶质组成有2种情况。故填：2。
16．(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)木炭剧烈燃烧，发出白光
(4)可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触
【详解】（1）仪器a是酒精灯。
（2）实验I试管内高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（3）氧气和木炭点燃后，木炭剧烈燃烧，发出白光。
（4）稀盐酸和石灰石中的主要成分碳酸钙反应放出二氧化碳，将烧杯内的空气排出，蜡烛熄灭。所以可以说明可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触。
17．(1)塑料瓶变瘪，液体变为红色
(2)
(3)B瓶变瘪的程度比A瓶大
【详解】（1）二氧化碳溶于水且可以与水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，即A瓶观察到的现象是塑料瓶变瘪，液体变为红色。
（2）B瓶中主要是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大。
【点睛】解答本题的关键是利用二氧化碳的性质综合分析问题，注意第（3）问要通过A、B对比排除水的干扰。
18．(1)室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强
(2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性
(3)Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化
【详解】（1）由图可知，甲组步骤一是各盛有10mL水试管①和试管②中分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3，振荡后，试管①中Na2CO3完全溶解，试管②中NaHCO3部分溶解，说明在室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强。
（2）步骤二是在试管①Na2CO3溶液和试管②NaHCO3溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色，故加入紫色石蕊溶液是探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
（3）乙组实验Ⅰ是加热Na2CO3，Na2CO3性质稳定，则加热不分解，故Ⅰ中澄清石灰水无明显变化，实验Ⅱ中，类比Ca(HCO3)2加热分解产生CO2，则NaHCO3加热分解生成CO2，故Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，故乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化。
19．(1)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
(2)①②④⑥
(3)Zn＞Fe＞Cu
【详解】（1）孔穴⑤中为Na2CO3溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）①锌比铁活泼，铁无法置换出锌，无明显现象；
②铜片和稀盐酸不反应，无明且现象；
③铁片与稀盐酸反应氯化亚铁和氢气，观察到溶液变为浅绿色，有气泡产生；
④酚酞溶液遇碱变红，遇酸无现象；
⑤碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；
⑥氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；
则①②④⑥无明显现象；
（3）Fe无法与ZnSO4反应说明活动性顺序Zn>Fe，Fe与稀盐酸反应生氢气而Cu不能，说明活动性顺序Fe>Cu，故动性顺序为Zn>Fe>Cu。
20．(1)加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解
(2)称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3
(3)或
【详解】（1）饱和溶液是在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。所以欲配制食盐的饱和溶液，取20℃的蒸馏水20g放入小烧杯中，加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解，即可得到20℃时的食盐的饱和溶液。
（2）若测定饱和食盐水及所含溶质的质量，将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，先称量蒸发皿和食盐水的质量为m2，则食盐水的质量为m2－m1，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3，则溶质食盐的质量为m3－m1。
（3）经测定20℃饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，设100克水最多溶解食盐的质量为x，根据溶解度和溶质质量分数的换算关系，可得，或。
21．(1)长颈漏斗
(2)
(3)二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧
(4)将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中
【详解】（1）由实验装置图可知仪器a为长颈漏斗；
（2）A装置为固液常温型发生装置，用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式为；
（3）实验B倾倒二氧化碳气体，烧杯内的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧；
（4）实验C用电解水于探究水的组成，通过验证水通电生成氧气，可得出水中含有氧元素，电解水正极产生氧气，即试管2中气体为氧气，故可将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中，若木条复燃，则说明水中含有氧元素。
22．(1)
(2)酸和碱能发生反应
(3)BC##CB
【详解】（1）石灰水的溶质氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（2）氢氧化钠能使酚酞变红，滴入盐酸后溶液由红色逐渐变为无色，说明溶液不再显碱性即氢氧化钠和盐酸发生了反应，故填：酸和碱能发生反应；
（3）石灰水的溶质氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B试管中的碳酸钙和滴入的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C试管中的铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故有气泡产生的实验是：BC。
23．(1)使管内温度升高的白磷的着火点以上
(2)白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧
【详解】（1）根据题意，白磷的着火点为40℃，而热水的温度是80℃，则热水的作用是：使管内温度升高的白磷的着火点以上；
（2）白磷浸没在水中时由于未与氧气接触故不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后，白磷与氧气接触然后白磷就燃烧了，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧。

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