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吉林省2022-2023学年第一学期八年级教学质量跟踪测试(二)化学试卷答案
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15.常温下,向VmL0.01molL^-1Na2S溶液中滴加0.01molL^-1的盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸的体积的关系如图所示,下列说法正确的是(已知,常温下H2S的电离平衡常数:Ka1110^-7、Ka2110^-13,忽略混合溶液体积和温度的变化)A.a点对应的pH为13B.b点溶液中,c(S^2-)=c(H2S)C.c点溶液中,共含有7种不同的微粒D.a→c的过程中,溶液中水的电离程度一直增大
(4)将装置D中液体过滤后,结晶得到粗产品。①称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n10^-3mol单质碘,发生反应:6NaOH+3I2NaIO3+5NaI+3H2O,量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶,发生反应:NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI;②充充分反应后加稀硫酸至酸性,NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O,,滴加两滴淀粉溶液,用cmolL^-1Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。,至终点时消耗标准溶液VmL。,粗产品中硫脲的质量分数为(用含“”m、n、c、V”的式子表示);若滴定时加入的稀硫酸量不足,会导致所测硫脲的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)已知:4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。
③⑧在P(NH3)2Cl2中,配体与铂(Ⅱ)的结合能力:NH3CI(填“>”或“<”)。互为构体NH3Cl^-
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