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安徽第一卷·2022-2023安徽省九年级上学期阶段性质量监测(三)3化学试卷答案
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.1(7)该实验不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { – }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30s内不褪色,现象明显。 (8)滴定管零刻度在滴定管的上面,越向下刻度越大。若滴定前平视K M n O _ { 4 }溶液液面, 刻度为a mL,滴定后俯视液面, 刻度为bmL, 则(b-a)mL比实际消耗K M n O _ { 4 }溶液体积小。待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度和K M n O _ { 4 }的物质的量成正比,所以用(b-a)mL计算得到的待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度比实际浓度小。
→制备CaO2→尾气处理(产品保护)。按气流方向从左到右,各仪器接口的连接顺序应为:agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应,故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰,作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2,可知n(CaO2)=2n(O2)=20.112L/(22.4L/mol)=0.01mol,m(CaO2)=n(CaO2)M(CaO2)=0.72g,则样品中CaO2的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO28H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O,该反应需在冰水浴中进行,主要原因是温度过高时过氧化氢会分解,损耗反应物,降低产率或降低CaO2的溶解度,提高产率。根据平衡移动原理,步骤ⅢCaO28H2O在加热脱水的过程中,需不断通人不含二氧化碳的氧气,目的是抑制过氧化钙分解,防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2。反应生成的Ca(OH)2微溶,覆盖在CaO2表面,阻碍CaO2与水反应,所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢(类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙,阻碍反应进行)。
5.D【解析】该原电池中,$$NO3^-$$发生还原反应,则电极m是正极,电极反应式为$$2NO3^-+10e^-+12H^+$$
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