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河南省2022-2023八年级第一学期期中学情调研试卷化学试卷答案
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20.(13分)【答案】(1)2s^22p^3(1分)3(2分)(2)sp^3(1分)N(1分)(3)①N>C>B(1分)核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强,失去电子需要的能量越大(2分)26^6(2分)(4)①(0.25,0.75,0.25)(1分)2344(11+14)N10^10(2分)【解析】(1)N的价电子排布式为2s^2sp^3,每个能级能量不同,B核外电子共有1s、2s、2p三种能量不同的电子;(2)化合物甲中,B原子形成4个O键,即为sp^3杂化;B-N配位键由B提供空轨道,N提供孤电子对;(3)①乙中含有的第二周期元素为B、C、N,第一电离能由大到小顺序是N>C>B,原因是核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强,失去电子越困难;②乙中平面环状结构共有6个原子,垂直平面的p轨道上,每个C提供1个电子,N提供2个电子,B只提供空轨道,大π键应表示为6^6;(4)①由图可知,3原子的分数坐标为(0.25,0.75,0.25);②设品胞棱长为acm,a^3=4(11+14)N4,最近的B和N距离为体对角线的14,即为34[3]4(11+14)NA10^10pm。
8.C【解析】原电池中正、负极的电极反应式分别为O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + 4 e ^ { – } { } { 4 } O H ^ { – } 、 C H _ { 4 } + 1 0 O H ^ { – } – 8 e—C O _ { 3 } ^ { 2 – } + 7 H _ { 2 } O ;电解池中阴、阳极的电极反应式分别为2 H _ { 2 } O + 2 e ^ { – } { } { } 2 O H ^ { – } + H _ { 2 } 、 2 H _ { 2 } O – 4 e ^ { – }—____4 H ^ { + } + O _ { 2 } 、 H ^ { + }与移向阳极的H C O _ { 3 } ^ { – }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 2 } ,故阳极可能生成两种气体,A项正确;当原电池负极消耗m g C H _ { 4 }时, 转移0.5m mol电子,理论上电解池阴极有0 . 5 m g H _ { 2 }生成,B项正确;阴极产生的O H ^ { – }与H C O _ { 3 } ^ { – }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 3 } ^ { 2 – } ,故电解池中可能得到N a H C O _ { 3 }和N a _ { 2 } C O _ { 3 }的混合溶液,c ( N a H C O _ { 3 } )不一定增大,且N a _ { 2 } C O _ { 3 }的溶解度大于N a H C O _ { 3 } ,溶液中不一定有晶体析出,C项错误; 原电池中部分KOH变成了K _ { 2 } C O _ { 3 } ,水的电离程度增大,D项正确。
(5)根据实验流程可知沉淀Ⅱ为$$Fe(OH)3,$$氢氧化铁的质量为lg,根据铁元素守恒:$$FeOFeSO4$$~$$Fe(OH)3,$$可知样品中FeO的质量应为$$72m3107,$$所以样品中CuO的质量为$$m1-m2-72m3107,$$故粗氧化铜样品中CuO的质量分数为$$m1-m2-72m107$$$$m1$$×100%。
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