2022-2023人教版九年级化学下册 10.2《酸和碱》（课题2）同步练习（答案）

《酸和碱》（课题2）同步练*
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
A卷（基础与提高）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中酸性最强的是（　　）
A.苹果汁（2.9～3.3） B.西瓜汁（5～6）
C.牛奶（6.3～6.6） D.牙膏（8～9）
2.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（　　）
A.熟石灰 B.白醋 C.橘子汁 D.食盐
3.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（　　）
A.土壤加水搅拌 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测定pH
4.下列化学反应中属于中和反应的是（　　）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
5.(2020山东泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
6.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把稀盐酸滴到试纸上，则测定的结果与稀盐酸实际的pH比较（　　）
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法确定
7.据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（　　）
A.3 B.7 C.13 D.5
二、选择填充题（本大题包括3 小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D 处补充一个符合题意的答案）
8.已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法正确的是（　　）
A.厕所清洁剂不会使铁制下水道腐蚀
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH__________(填“升高”或“降低”)
9.人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0
下列说法中正确的是（　　）
A.胰液比胆汁碱性强
B.胆汁和胰液均显酸性
C.服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
D.唾液比胃液酸性__________(填“强”或“弱”)
10.推理是学*化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　）
A.某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B.酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
C.稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应
三、填空与说明题
11. 某同学把自制的一种黄色花汁分别滴到不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。
（3）某溶液pH是13.5，如果要使溶液的pH降低，可以用__________的方法。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：__________。
（5）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化镁治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式：__________。
12.在稀硫酸和氢氧化钠反应的过程中，图1是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
（1）反应的化学方程式为__________。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL。
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是__________。
（4）当滴加5 mL氢氧化钠溶液时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈__________色。
四、实验与探究题
13.某班同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸、碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水
（1）【实验探究】
甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__________（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为__________。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三条曲线。
实验 1：50 mL 稀盐酸与 50 mL 氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验 2：50 mL 稀盐酸与 50 mL 蒸馏水混合（曲线b）；
实验 3：50 mL 氢氧化钠溶液与 50 mL 蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验 2、实验 3 的目的是__________。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）【交流与反思】
甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充__________实验。
五、综合计算题
14.为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了以下实验，如图3所示，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3 g。
（1）理论计算：计算该氢氧化钠溶液的质量分数。（写出计算过程）
（2）实验分析：已知酚酞溶液变色的 pH 范围是8.2～10.0，当pH＜8.2时显无色。用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值__________（填“偏大”或“偏小”），原因是__________。
B卷（应用与拓展）
1.向一无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，则下列说法正确的是（　　）
A.无色溶液的pH＞7
B.无色溶液的pH＜7
C.无色溶液一定是酸
D.无色溶液一定是碱
2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是 ( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
3.图1是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是（　　）
A.X一定显酸性
B.Y一定是水
C.Z一定显碱性
D.W的碱性一定比Z的强
4.为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图2所示。下列相关叙述正确的是（　　）
A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
参考答案
A卷（基础与提高）
1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C
8.B 升高
9.A 弱
10.C 不一定
11.（1）可以
（2）肥皂水
（3）加水或加酸溶液或加pH小于13.5的溶液
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
12.（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）10 （3）Na2SO4、NaOH （4）红
13.（1）溶液先变为红色，后变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热 放热
（3）一个其他酸和碱发生的中和反应
14.（1）解：消耗稀盐酸的质量为7.3 g×1%=0.073 g。
设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 36.5
5g×x 0.0073 g
x=1.6%
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为1.6%。
（2）偏小 因为当溶液变为无色时，可能氢氧化钠稍过量，使用的盐酸不足
B卷（应用与拓展）
1.A 2.C 3.B 4.C

未经允许不得转载：答案星辰 » 2022-2023人教版九年级化学下册 10.2《酸和碱》（课题2）同步练习（答案）