2023年中考九年级化学专题复习 化学图表题（有答案）

化学图表题
例1 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A B C D
A.电解水生成氢气和氧气
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D.向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
例2 (2019 沈阳)如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。
例3 元素周期表是学*和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是_______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有_______种。
(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是_______；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是_______。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_______族。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学_______。
例4 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3 yFe(HO)2 zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：
【查阅资料】
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】
（1）检查装置的_________后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）_________，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_________。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 200.36 180.88 180.00
（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_________g，CO2的质量为_________g，装置E的作用是_________。
【实验结论】
在xFeCO3 yFe(HO)2 zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_________。
【实验反思】
（1）装置A的作用是_________。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4，还可能是_________。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_________。
例5 下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ②
③ ④
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
例6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是______。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是______（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙
例7 元素周期表是学*和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：________。
（2）写出该结构简图的微粒符号________。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母序号）。
A.Be和Mg B.C和Ne C.Al和Si D.F和Cl
例8 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是_________。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为__________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是________。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=________g（结果精确到0.01）。
跟踪训练
1.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A B C D
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
2.某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
3.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ）
A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉未反应制备CO2
4.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（ ）
（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
5.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液________g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
化学图表题
例1 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A B C D
A.电解水生成氢气和氧气
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D.向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
解析 电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，A错误；锌比铁活泼，反应需要时间短，铁的相对原子质量小于锌，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，B正确；粉末状的碳酸钙反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，C错误；氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始时氢氧化钠先和稀硫酸反应，溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与硫酸铜反应时，溶液的pH不变，氢氧化钠过量时，pH增大，D正确。
答案 BD
例2 (2019 沈阳)如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。
解析 (1)根据溶解度曲线可知，在10℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。(2)在80℃时硝酸钾的溶解度大于150g，因此140g硝酸钾在100g水中能够完全溶解，形成硝酸钾的不饱和溶液。(3)根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，热水的温度越高，硝酸钾溶解的量越多，降温时析出的晶体越多；热水的量越多，硝酸钾溶解的量越多，降温时析出的晶体越多。
答案 (1)＜ (2)不饱和 (3)热水的温度(其他合理答案均可) 热水的量(其他合理答案均可)
例3 元素周期表是学*和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是_______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有_______种。
(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是_______；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是_______。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_______族。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学_______。
解析 (1)铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。(2)第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
答案 (1)9.012 金属 (2)5 (3)①氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 ②ⅥA (4)H2O2、H2O
例4 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3 yFe(HO)2 zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：
【查阅资料】
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】
（1）检查装置的_________后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）_________，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_________。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 200.36 180.88 180.00
（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_________g，CO2的质量为_________g，装置E的作用是_________。
【实验结论】
在xFeCO3 yFe(HO)2 zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_________。
【实验反思】
（1）装置A的作用是_________。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4，还可能是_________。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_________。
解析 【实验步骤】该反应有气体生成，实验之前要检查装置的气密性，然后才装入药品，连接装置。（2）要向装置内鼓入一段时间空气，要先打开弹簧夹K。（3）实验结束后仍要缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的水蒸气和二氧化碳能够全部被C、D装置所吸收。（5）分析表中数据可知，碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量即为装置C增加的质量=200.36g－200.00g=0.36g，CO2的质量即为装置D增加的质量=180.88g－180.00g=0.88g，装置E的作用是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置所吸收，造成实验误差。【实验结论】在 xFeCO3 yFe(HO)2 zH2O中，氢元素质量=0.36g×=0.04g，氧元素质量=（0.36g－0.04g）+0.88g×+（3.40g－0.36g－0.88g）×=1.44g，氢原子与氧原子的个数之比=：=4：9。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4，还可能是FeO和Fe3O4的混合物。（3）如果残留固体全部是氧化亚铁，则氧化亚铁质量=3.40g－0.36g－0.88g=2.16g；如果残留固体全部是四氧化三铁，则四氧化三铁质量=2.16g×÷=2.32g；称得装置B中残留固体质量为2.24g，介于二者之间，因此残留固体是FeO和Fe3O4的混合物。设混合物中FeO的质量为x，则Fe3O4的质量为2.24g－x，根据题意得，x×+（2.24g－x）×=2.16g×，解得x=1.08g，则Fe3O4的质量=2.24g－1.08g=1.16g。
答案 【实验步骤】（1）气密性 （2）打开弹簧夹K （3）使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 （5）0.36 0.88 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收
【实验结论】4：9
【实验反思】（1）除去空气中的水和二氧化碳 （2）FeO和Fe3O4的混合物 （3）FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g
例5 下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ②
③ ④
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
解析 气体的溶解度随温度的升高而减小，①错误。向氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，氢氧化钙析出，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙也会析出，在反应过程中溶质质量减小，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，部分氢氧化钙会溶解，溶质质量增大，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，②正确；向等质量的稀硫酸中，加入过量的锌和铁(锌和铁质量相同)根据反应的化学方程式可知，每98份质量的硫酸与65份质量的锌或56份质量的铁完全反应，稀硫酸完全反应，消耗锌的质量大于铁的质量，剩余铁的质量大于锌，锌反应的速率比铁快，锌和稀硫酸反应用的时间短，③正确；根据稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式可知，98份质量的硫酸与171份质量的氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，加入两种溶液的质量和溶质质量分数均相同，硫酸和氢氧化的质量相同，所以反应后硫酸有剩余，溶液的导电性不能减小到0，④错误。
答案 A
例6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是______。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是______（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙
解析 （1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大。(2)30℃时，甲的溶解度是35g，该温度下在100g水中加入50g甲，溶解35g即可形成饱和溶液，饱和溶液的质量为100g+35g=13g。(3)分析表中两种物质的溶解度可知，20℃时甲的溶解度是33g，乙的溶解度是31g，甲的溶解度大于乙；30℃时甲的溶解度是35g，乙的溶解度是45g，乙的溶解度大于甲，在20～30℃范围内甲、乙有相同的溶解度，x的取值范围是33＜x＜35。(4)50℃时，在100g水中加入46.5g固体，全部溶解，该温度下甲的溶解度是41g，乙的溶解度是88g，加入的物质是乙，①正确;20℃时加入w g水，固体全部溶解，20℃时乙的溶解度是31g，46.5g乙全部溶解至少需要150g水，所以w≥50，②不正确；40℃时，乙的溶解度大于甲，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数，但没有确定两种物质饱和溶液的质量，不能确定饱和溶液中含有溶质质量的多少，③不正确；将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，如果都完全溶解，则所得溶液质量相等，溶质质量分数相同，如果两种物质溶解的量不同，则所得溶液的质量不同，溶质质量分数不同。
答案 （1）乙 （2）135 （3）33＜x＜35 （4）②③④
例7 元素周期表是学*和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：________。
（2）写出该结构简图的微粒符号________。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母序号）。
A.Be和Mg B.C和Ne C.Al和Si D.F和Cl
解析 （1）从元素周期表可以看出，氟元素的原子序数是9，元素符号是F，相对原子质量为19.00、元素属于非金属元素等。（2）由图示可知，该元素的质子数是12，电子数是10，是镁离子。（3）第13号元素与第17号元素分别是铝元素和氯元素，组成的化合物是氯化铝，铝显+3价，氯显﹣1价，根据化合物中化合价代数和为0的原则，故氯化铝化学式为AlCl3。（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg 属于同一族（纵行）、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似。
答案 （1）元素符号F或氟的相对原子质量是19（答对一种即可） （2）Mg2+ （3） AlCl3 （4）AD
例8 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是_________。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为__________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是________。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=________g（结果精确到0.01）。
解析 （1）玻璃棒在过滤时的作用是引流。（2）根据题图可知，滤渣丙是硫酸铁与氢氧化钠溶液反应得到的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4。（3）打开止水夹K时，稀硫酸会流下来浸没锌粒，稀硫酸与锌粒发生反应生成硫酸锌和氢气，锌粒逐渐减少，产生大量气泡。（4）该实验是通过测定装置丁质量的变化来确定反应生成水的质量，进而利用化学方程式计算出氧化铁的质量分数，若无装置乙，氢气中会混有水蒸气使装置丁中浓硫酸吸收的水的质量偏大，从而使氧化铁的质量分数偏大。(5)根据题意可知，实验I中得到的0.36g滤渣甲即为生铁样品中的碳，这部分碳即为实验Ⅱ中的无污染性气体中的碳，说明碳与氧化铁完全反应了，根据化学方程式可以计算出碳还原的氧化铁的质量：
设碳还原的氧化铁的质量为x。
3C + 2Fe2O34Fe+3CO2 ↑
36 320
0.36g x
36：320=0.36g：x
x=3.2g
实验中生成水的质量为0.54g，根据化学方程式可以计算出氢气还原的氧化铁的质量：
设氢气还原的氧化铁的质量为y。
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
y 0.54g
160：54=y：0.54g
y=1.6g
样品中氧化铁总质量=3.2g+1.6g=4.8g
根据铁元素守恒可得，样品中铁的质量=17.12g×56/107×100%-4.8g×112/160×100%=5.6g
样品质量=0.36g+4.8g +5.6g=10.76g。
答案 （1）引流 （2）Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 （4）偏大 （5）10.76
跟踪训练
1.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A B C D
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
2.某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
3.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ）
A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉未反应制备CO2
4.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（ ）
（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
5.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液________g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
答案 1.D
2.相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水(合理即可)
3.C
4.D
5.（1）8 （2）H2O2的溶质质量分数越大，分解越快 （3）0.16g （4）曲线如图所示 ：

未经允许不得转载：答案星辰 » 2023年中考九年级化学专题复习 化学图表题（有答案）